Нейтрализатор кислоты: Нейтрализация — Википедия – Нейтрализация путем добавления реагентов | Всё о красках

Содержание

Нейтрализация — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

HCl+NaOH→NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}

В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

H++OH−→h3O{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

h3SO3+2NaOH→Na2SO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}

Взаимодействие слабой кислоты и слабого основания:

Ch4COOH+Nh5OH→Ch4COONh5{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+NH_{4}OH\rightarrow CH_{3}COONH_{4}}}}

Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

NaOH+HNO3→NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействие слабой кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом:

Ch4COOH+KHCO3→Ch4COOK+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+KHCO_{3}\rightarrow CH_{3}COOK+H_{2}O+CO_{2}}}}

2C2H5COOH+Na2CO3→2C2H5COONa+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {2C_{2}H_{5}COOH+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2C_{2}H_{5}COONa+H_{2}O+CO_{2}}}}

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)).

Нейтрализация серной кислоты содой: взаимодействие и реакция, отзывы

H₂SO₄– вещество, способное растворяться в воде и выделять при этом большое количество тепла. Его 100-процентная концентрация при температуре больше +10^{С затвердевает и становится кристаллической массой. Раствор используют в фармакологии и медицине, для диагностики желудочных заболеваний.}

Но при всех её удивительных способностях, серная кислота способна нанести немалый урон или причинить ожог. Как распространённая сода способна помочь в нейтрализации?

О серной кислоте побольше

Данное вещество — это результат взаимодействия воды с серой. Два атома водорода и кислотный остаток составляют его формулу. Интересно, что способность растворяться в воде без нейтрализации давно используется в промышленности, когда нужно осушить газ.

Кислота забирает на себя воду, оставляя газ нетронутым (за исключением случаев, когда с ним реагирует). При соприкосновении с углеводами тоже происходит необычное – раствор их обугливает. Это объясняется химически: происходит реакция, где углевод отдаёт водород и кислород, а остаётся уголь.

Как кислота, раствор H₂SO₄ реагирует с метиловым оранжевым, перекрашивая его в красный. Она способна окислять практически все металлы, кроме:

Золота;
Алюминия;
Железа;
Платиновой группы.

Мнение эксперта

Внимание!

Собственно, именно поэтому H₂SO₄всегда перевозят в ёмкостях из стали. После такого напоминания школьного курса становится легче понять, с чем реагируют вещества из этой группы и каковы их особенности. Нейтрализация – один из видов взаимодействия, об особенностях которого нужно узнать подробнее перед её проведением.

Реакция нейтрализации

Сама реакция представляет собой взаимодействие основания и кислоты. Обязательным условием является образование воды и кислотной соли. Чем менее сильная кислота, тем больше воды выделяется.

Нейтрализацию часто используют в лабораториях, чтобы выяснить объём жидкости, нужный для реакции. То есть, если известна концентрация раствора, необходимо провести реакцию, постепенно добавляя второй компонент.

Предельное количество добавляемого компонента, при котором будет проходить реакция используют для проведения расчётов.

Действует такая формула: кислоту нейтрализуют щёлочью и наоборот. Ионное уравнение часто будет выглядеть подобным образом:

H⁺ + OH^—= H₂O.

Каждая реакция нейтрализации может быть обратимой или необратимой в зависимости от компонентов – распадаются ли они при реакции. Необратимым считается взаимодействие сильных кислот и оснований, но остальные сочетания веществ будут распадаться.

Сода – слабая щёлочь, а это обуславливает обратимость реакции независимо от того, насколько концентрированной будет H₂SO₄. Когда же возникает необходимость нейтрализовать это агрессивное вещество?

h3SO4

Зачем необходимо нейтрализовать

Полезное вещество добавляют в лекарства, краски, удобрения, взрывчатку – и это ещё не весь список. Но, соприкасаясь с H₂SO₄, человек может получить ожоги, случайно выпить её или облить на себя. Также необходимость нейтрализовать возникает после проведения опыта с использованием данного компонента. Способов это сделать несколько:

С помощью металлов, таких как цинк, медь.
Оксидами металлов.
Щёлочь, гидроксид натрия и сода как наиболее яркий пример.
Гидроксидом аммиака.

Если на кожу попала кислота, её промывают под проточной водой и нейтрализуют опасное вещество, прикладывая повязку, промоченную 2% раствором соды. Необходимость использования вышеперечисленных веществ возникает не только при экстренных ситуациях: H₂SO₄быстро испаряется, так что в воздухе оказывается 300 мг на 1м². А потому отработанный материал оставлять крайне опасно.

Взаимодействие соды и серной кислоты

Сода – слабая щёлочь, которая используется для гашения лимонной кислоты, уксусной и серной, в том числе. NaHCO₃ вступает в гомогенную реакцию с ними, обмениваясь атомами. Вот как выглядит уравнение для концентрированной серной кислоты:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O.

Происходит вот что: формируется кислотный остаток, выделяется углекислый газ и вода. Оксид водорода появляется из-за взаимодействия карбонат ионов соли и водорода. Оба вида ионов образуются в процессе диссоциации кислоты. Разбавленная H₂SO₄требует меньшего количества соды:

NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + 2H₂O.

Мнение эксперта

Внимание!

Серная кислота считается двухосновной, потому что содержит два водорода. Значит, для её нейтрализации необходимо, как минимум, два атома основания.

Что образуется при взаимодействии

Кислотный остаток уже не так опасен, как исходный компонент. Интересно, что именно реакции с выделением углекислого газа сода обязана добавлением её в хлеб – углекислый газ, выделяющийся из-за взаимодействия с молочной кислотой, поднимает тесто и делает в нём пузырьки.

Примерно также происходит реакция нейтрализации: основание вступает в реакцию с H₂SO₄и выделяется углекислый газ. Поэтому, чтобы этот химический опыт не превратился в плачевный жизненный, следует проводить его в проветриваемом помещении.

К вопросу о том, сколько соды необходимо для нейтрализации H₂SO₄. Если взять 1 часть кислоты, пригодится 1 часть щёлочи для реакции с ней, то есть соотношение будет 1:1. Но концентрированная кислота требует больше соды, здесь соотношение увеличится до 1:2. Раствор соды необходим 3%.

Кроме того, если необходимо оказать помощь при ожоге кислотой, то готовится раствор соды в очень приблизительном количестве: 1 чайная ложка щёлочи и на 2,5 стакана воды. Насколько эффективна реакция? В этом помогут разобраться отзывы тех, кто с ней часто сталкивается.

Отзывы

Автолюбители прекрасно знают, что электролит в аккумуляторе содержит 30-35% серной кислоты (если плотность 1,26). Чтобы его утилизировать они используют именно пищевую соду. На всю жидкость уходит 1,5 пачки соды. Положительным отзывом этот способ нейтрализации обязан стоимости соды и её доступности – щелочь легко можно приобрести в продуктовом магазине.

На форумах можно найти другой способ нейтрализации, с помощью силиката натрия. Он имеет право на существование, но сода в этом случае имеет бесспорное преимущество: в результате реакции с силикатом натрия выпадает осадком кремневая кислота, которую, увы, очень сложно вымыть. Результат реакции с содой – появляется карбонат ионов соли, безопасный и легко смываемый, что обуславливает большое количество положительных отзывов.

Очень интересный вопрос был обнаружен на одном из форумов. Он касался выпечки: в ней есть сода, которая теоретически может реагировать с желудочным соком (H₂SO₄). В результате должна образоваться в желудке соль, а вся проблема в том, что человек сидел на бессолевой диете. Пользователи успокоили волнующегося, что для реакции нейтрализации необходимо большое количество соды, а в выпечке она измеряется маленькими ложками.

Среди отзывов можно найти немало полезных советов: сыпать щёлочь лучше понемногу, чтобы пена не выходила из узкой пробирки струёй, перед утилизацией раствора разводить его дополнительно водой и проводить реакцию в проветриваемом помещении. Таким образом опасная H₂SO₄не причинит вреда, если её правильно утилизировать содой.

Нейтрализатор кислоты

Кислотный нейтрализатор жидкий
ТУ BY 690601154.005-2010

Назначение

Данный концентрат представляет собой жидкое средство устраняет риски, вызванные остаточной кислотностью и агрессивными средами на металлических поверхностях после использования кислотосодержащих растворов для удаления отложений.

Технические характеристики

Внешний вид	Прозрачная слабоокрашенная жидкость. Выпадение незначительного осадка или незначительное помутнение не являются браковочными факторами. Концентрация 30%
Концентрация водородных ионов (рН) 1% раствора	12,0 – 14,0
Плотность, кг/м³(20°С)	1,27-1,32
Срок хранения	3 года со дня изготовления
Условия хранения	Вещество хранится в таре предприятия-изготовителя при температуре 0° до +30° С.

Рекомендации по применению

Нейтрализующая жидкость, представляющая собой концентрированное щелочное средство, применяется после очистки теплообменного и котельного оборудования, нейтрализует остаточные показатели кислотности. Поднимает уровень pH до нейтральных параметров для дальнейшей утилизации рабочего раствора. Не имеет ограничений по металлу теплообменника.

Применяется в качестве реагента щелочения после кислотных промывок теплоэнергетического оборудования, на предприятиях пищевой промышленности и других отраслях промышленности.

Используется для промывки технологического оборудования, а также в различных технологических процессах предприятий, где применяется сухая и жидкая каустическая сода, в соответствии с технологическими регламентами, утверждёнными в установленном порядке.

Необходимо приготовить 1-10% раствор жидкости в воде. Проведите промывку теплообменника.

По окончанию процедуры очистки нужно, проконтролировать уровень pH (нейтральный уровень pH=7). Затем промыть водой.

Меры предосторожности

· Хранить в недоступном для детей месте.

· Использовать в проветриваемых помещениях.

· Избегать попадания в глаза и открытые участки тела.

· Соблюдать меры противопожарной безопасности.

· Не допускать утечки продукта.

Реагент содержит щелочь! При работе с препаратом необходимо избегать попадания концентрата на поверхность незащищённых кожных покровов и в глаза. При случайном попадании промыть кожные покровы и глаза большим количеством воды и обратиться к врачу. При приготовлении растворов или работе с моющими средствами должны применяться средства индивидуальной защиты по ГОСТу 12.4.011-89, хлопчатобумажные халаты по ГОСТу 12.4.131-83, ГОСТу 12.4.132-83, резиновые перчатки по ГОСТу 2.0010-74, очки защитные по ГОСТу 12.4.013-83, (респираторы при приготовлении растворов).

Упаковка

Продукция поставляется в герметичной таре завода-изготовителя – пластиковые, химически стойкие канистры 20 л (26кг), что обеспечивает безопасную транспортировку и удобство погрузки/разгрузки, а также хранения.

Купить нейтрализатор кислотных растворов в Москве, Перми, Самаре и других городах России оптом и в розницу по цене производителя Вы можете в любом нашем представительстве или оформите заказ на нашем официальном сайте

Оформить заказ

Как нейтрализовать соляную кислоту — Наука и Техника — Каталог статей

Соляная кислота — это общее название для соляной кислоты, очень агрессивного химического вещества. Это соединение имеет многочисленные промышленные и бытовые применения, начиная от обработки продуктов питания, металлов и полимеров и заканчивая обеззараживанием воды в бассейне. Даже в разбавленной форме соляная кислота может раздражать глаза и кожу и вызывать проблемы с дыханием. В концентрированных количествах это может вызвать серьезные химические ожоги и даже смерть. Вы должны нейтрализовать любой разлив, смешивая его с мягкой основой, прежде чем очистить разлив.

Химические реакции

Нейтрализация кислоты происходит, когда она объединяется с основанием для производства соли и воды. Соляная кислота состоит из положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных ионов хлора. Основная жидкость, такая как едкий натр (гидроксид натрия), состоит из положительно заряженных ионов натрия и отрицательно заряженных гидроксильных ионов. Во время реакции ионы водорода и гидроксила объединяются, образуя воду, в то время как ионы хлора и натрия объединяются, образуя хлорид натрия, известный как поваренная соль. Более слабые основные вещества, такие как пищевая сода (бикарбонат натрия), кальцинированная сода (карбонат натрия) и известь (карбонат кальция) распадаются на положительные ионы натрия или кальция и отрицательные ионы карбоната в кислоте. Водород и карбонат-ионы объединяются, чтобы произвести газ углекислого газа в эффекте шипения вместе с водой. Ионы металла и хлорида объединяются, чтобы произвести соль хлорида натрия или кальция.

Тепло от химической реакции

Кислотная нейтрализация является сильно экзотермической реакцией, что означает, что она производит большое количество тепла, которое может испарять любую произведенную воду. Любой углекислый газ, который образуется в результате небольшой реакции нейтрализации, может раздражать ваши глаза и горло, хотя он не будет в достаточно больших объемах, чтобы быть смертельным. Чтобы свести к минимуму тепло и углекислый газ, медленно и постепенно добавляйте базовый материал в соляную кислоту.

Защитная одежда

Для защиты глаз и кожи следует использовать совместимые с кислотой перчатки — например, из неопрена или нитрила — так как латексные перчатки растворяются в кислоте. Любой источник пламени или воспламенения должен быть выключен.

Небольшие разливы

Пищевая сода, кальцинированная сода и известь являются наиболее безопасными и экономичными методами нейтрализации небольших или бытовых разливов соляной кислоты. Медленно разбрызгивайте нейтрализатор по краям разлива, а затем по направлению к центру, чтобы свести к минимуму пенообразование углекислого газа. После того, как вы нейтрализовали разлив, покройте его сухим песком, почвой или другим инертным материалом — таким как вермикулит — и поместите его в специальный контейнер для химических отходов и утилизируйте.

Большие разливы

Известняк и доломит (карбонат кальция-магния) являются распространенными нейтрализующими агентами для крупных разливов соляной кислоты и других кислот в естественных водоемах и в потоках воды из угольных шахт. Оба материала реагируют с кислотой в течение примерно 15 минут с образованием солей в шламе, с которыми легко обращаться и удалять. Известняк является лучшим реагентом из двух.

Реакция нейтрализации ℹ️ в чем сущность, уравнения, факторы, нейтрализаторы, примеры взаимодействия между кислотой и щелочью

Общие принципы

Сущность реакции нейтрализации заключается в том, что кислота и основание вступают во взаимодействие. Они обмениваются активными компонентами. Происходит нейтрализация обоих составляющих. В итоге получается вода и соль, имеющие нейтральную реакцию среды.

Общий принцип взаимодействия выглядит следующим образом: кислота соединяется со щёлочью, обменивается активными компонентами, в результате чего получается нейтральная соль и вода.

Наиболее простым примером реакции нейтрализации может стать взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой. Формула представлена так:

NaOH + HCl → NaCl + h3O.

Перед соединением этих веществ можно проверить их реакцию с помощью лакмусовой бумаги:

В присутствие соляной кислоте лакмус окрасится в красный цвет.
В щелочном растворе гидроксида натрия — в синий.
После смешивания растворов бумажка покажет нейтральную реакцию, то есть будет фиолетовой.

Ионное уравнение нейтрализации выглядит так: H⁺ + OH^— → h3O.

Если получившийся раствор нагреть, вода постепенно испарится. В колбе останется осадок — поваренная соль (хлорид натрия).

Чтобы лучше понять, что такое реакция нейтрализации в химии, важно помнить, что 2 сложных вещества обмениваются между собой частями. В итоге получается 2 новых сложных компонента. Таким образом, нейтрализация — это частный случай большой группы реакций обмена.

Некоторые основания не растворяются в воде, но хорошо растворяются в кислотах. В результате взаимодействия тоже образуется вода и соль. Примером может быть реакция между нерастворимым гидроксидом меди и серной кислотой. В итоге получается медный купорос и вода.

Виды реакции

Процесс химической нейтрализации может происходить между веществами с разной активностью: сильной кислотой и таким же основанием или между слабой кислотой и сильной щёлочью. В химии выделяют 2 типа реакции:

Необратимые — получившиеся вещества не распадаются, то есть реакция протекает в 1 сторону. Обычно так протекает реакция сильной кислоты и сильного основания.
Обратимые — протекают в обе стороны. То есть соль может распадаться и снова получается кислота и основание. Встречаются, если слабый компонент встречается с сильным.

Реакции нейтрализации относятся к разряду экзотермичных. При взаимодействии выделяется много энергии в виде тепла. Количество выделенной энергии — относительный показатель, который получил название теплового эффекта химической реакции.

Мера энергии, накопленной веществом при образовании, называется энтальпией. В экзотермических реакциях значение энтальпии всегда бывает отрицательным.

Названия солей

Все международные химические названия солей, полученных в результате нейтрализации, строятся по единому принципу и состоят из двух слов. Первое слово — это наименование кислотного остатка. Оно является производным от латинского названия кислоты:

серной — сульфат;
азотной — нитрат;
соляной — хлорид;
фосфорной — фосфат и пр.

Второе слово в названии соли — это наименование металла. У некоторых элементов периодической таблицы валентность изменяется. В этом случае она указывается в скобках.

В качестве примера можно привести названия солей:

фосфат калия — K3PO4;
сульфат меди — CuSO4;
нитрат натрия — NaNO3.

Это утверждение верно и для обратной ситуации — по названию соли можно определить её химическую формулу. Вначале записывается символ, которым металл обозначается в периодической таблице. Затем добавляется формула кислотного остатка.

Следующий шаг — определение валентности обеих частей. Теперь нужно найти для них наименьшее общее кратное и разделить его на валентность каждой части соли. Значит, в результате получается количество атомов металла в формуле и количество кислотных остатков.

Кислотный остаток может иметь сложную структуру и содержать в себе несколько разных атомов (азотная, серная, фосфорная кислоты и пр.). При составлении формулы соли кислотный остаток вписывается в скобки. За ними цифровым индексом обозначается количество остатков.

Титрование и химический эквивалент

Реакция нейтрализации связана с процедурой титрования. В химии так принято называть определение количества щёлочи или кислоты в растворе. Для этого берётся реагент с заданной заранее молярной концентрацией. Вычисляется, сколько его нужно для осаждения искомого вещества. При титровании используется понятие химической эквивалентности:

Для кислоты химический эквивалент — это количество кислоты, которое в реакции со щёлочью выделяет 1 моль ионов водорода.
Для основания это показатель количества, которое выделяет 1 моль ионов OH^—.

Если реагируют одинаковые химические эквиваленты, нейтрализация называется полной. В этом случае в растворе не останется кислоты или щёлочи, не вступившей в реакцию. Масса эквивалента кислоты или основания в граммах называется грамм-эквивалентом.

Все кислоты, которые выделяют из 1 молекулы 1 ион водорода, подчиняются следующей закономерности: их химический эквивалент равняется 1 молю вещества. Молекулярная масса таких соединений равна 1 грамм-эквиваленту.

Если вещество выделяет из 1 молекулы 2 иона водорода, его грамм-эквивалент равен половине молекулярной массы, а 1 моль соответствует 2 химическим эквивалентам.

С этим химическим процессом связано ещё одно понятие — нормальность или нормальная концентрация вещества. Этот фактор отражает, сколько эквивалентов содержит 1 литр раствора.

Применение на практике

Методы нейтрализации положены в основу титриметрического анализа. Титрование используется во многих сферах:

В диагностике заболеваний пищеварительной системы титрование применяют для определения количества соляной кислоты в желудочном соке.
В лабораторной диагностике применяется реакция нейтрализации для определения буферной ёмкости плазмы крови.
Многие тяжёлые заболевания и угрожающие жизни состояния сопровождаются сдвигом рН биологических жидкостей. Сдвиг может произойти в кислую сторону (ацидоз) или в щелочную (алкалоз). Чтобы скорректировать кислотно-основное равновесие, необходимо определить рН.
Чтобы сократить содержание в крови щелочных компонентов, при метаболическом ацидозе в качестве экстренной меры используют внутривенное вливание щелочного раствора (бикарбоната натрия, лактата натрия, Трисамина). В результате происходит выравнивание баланса в организме.
Для коррекции алкалоза вводят раствор аскорбиновой кислоты. Она нейтрализует избыток щелочных оснований.
Наиболее широко используются реакции нейтрализации при лечении болезней желудка. При повышенной кислотности назначают антацидные средства — оксид магния, карбонат кальция и пр.
В фармакологии и аналитической химии титрование применяют для определения количества органических и неорганических кислот в составе вещества. Кроме того, метод позволяет определить, проходят ли лекарственные средства через клеточные мембраны и с какой скоростью.
Метод нейтрализации используется в пищевой и химической промышленности. С его помощью определяют количество кислоты или щёлочи в том или ином веществе, продукте или жидкости.

Нередко эта химическая реакция используется в быту. При проливе уксусной или другой кислоты на кожу может возникнуть ожог. В качестве первой помощи необходимо тщательно промыть место чистой водой, после чего обработать содовым раствором. Той же тактики придерживаются при ожоге едкой щёлочью. В качестве нейтрализатора используется лимонная или уксусная кислота в слабом разведении.

Нейтрализатор кислоты, средство против кислоты А-Лайн Н

Купить нейтрализатор кислоты ортофосфорной, серной, азотной

На сайте компании Конферум, как в обычном интернет магазине по продаже средство против кислоты и других химических препаратов, вы можете купить любой состав по самой выгодной цене. Сделать заказ просто, достаточно выйти на связь с нашим менеджером любым доступным вам способом. Есть и другой вариант, самый оптимальный, если вы привыкли покупку пощупать своими руками. На сайте легко найти полную контактную информацию с телефоном и адресом нашего представительства или филиала в вашем городе. Работает каждое представительство как склад-магазин, в котором можно совершить оптовую и розничную покупку нейтрализатора растворов соляной, серной, гликолевой, ортофосфорной, гиалуроновой кислоты по цене производителя – дешевле не бывает. Помимо Москвы и Санкт-Петербурга, продажа нейтрализатора кислоты через представительства и филиалы компании организована в Нижнем Новгороде, Красноярске, Ростове-на-Дону, Екатеринбурге, Иркутске, Казани, Кемерово, Кургане, Барнауле, Уфе, Тюмени, Калуге, Йошкар-Оле, Челябинске, Новочебоксарске, Абакане, Чебоксарах, Саяногорске, а также в ближнем зарубежье – Кишиневе, Алма-Ате, Минске. Желающим купить у производителя средство против кислоты оптом, мы предложим специальные оптовые цены и другие преференции. Уточнить условия сотрудничества и отпускную цену нейтрализатора кислотных растворов, вы можете у нашего онлайн консультанта. Если вы затрудняетесь с выбором нужного состава, советуем также обратиться к нему, он даст грамотную консультацию.

Технические свойства нейтрализатора кислоты А-Лайн Н

Средство против кислоты А-Лайн Н выглядит как белый кристаллический порошок. Негорючий. Невзрывоопасный. Безопасен в применении для нейтрализации кислотных растворов. Нейтрализатор ортофосфорной, серной, азотной соляной, гликолевой кислоты биологически разлагается. Содержит ингибитор коррозии, снижающий коррозионную активность на металле после травления кислотами. Средство от кислоты растворяется в воде при 20гр. С 200гр/л. В состав нейтрализатора кислоты входит натриевая соль угольной кислоты с ингибитором коррозии.

Порядок применения нейтрализатора кислоты А-Лайн Н:

Средство А-Лайн-Н Применяется в виде 0,5% раствора на поверхности изделия, или в ванне, или добавляется 0,5кг на 100л нейтрализуемого рабочего раствора. После нейтрализации проверить рН, при необходимости добавить ещё до рН > 6.

Меры предосторожности при использовании средства против кислоты:
К работе со средством должны приступать сотрудники, прошедшие инструктаж работы с химиче-скими препаратами. При работе со средством использовать средства защиты органов дыхания, глаз и рук. Применять для защиты одежды фартук. Не давать детям. Не нюхать. Не вдыхать В случае по-падания на открытые участки тела незамедлительно промыть водой, при отравлении обратиться к врачу.

Условия хранения средства от кислоты:
Хранить при температуре -10 — + 30°С, в плотно закрытой таре, вдали от источни-ков тепла и прямых солнечных лучей.

Гарантийный срок хранения нейтрализатора кислот:
От 2-х до 5-ти лет.

Оформить заказ на товар, который заинтересовал вас, вы можете несколькими способами:

Нажмите на кнопку «Заказать» и далее выберите необходимый вам объем тары, как в обычном Интернет-магазине.
Напишите нам по email: [email protected] или позвоните по телефонам +7 (495) 1234-765 .

Мы можем доставить купленный у нас товар по Москве или Московской области собственным транспортом. Доставка по России осуществляется транспортными компаниями. Возможна безналичная форма оплаты.

Компания ООО «Конферум» имеет представительства в следующих городах:

Москва	Алматы, Казахстан	Екатеринбург
Казань	Кемерово	Кострома
Красноярск	Курган	Минск, Беларусь
Ростов-на-Дону	Самара	Санкт-Петербург
Саратов	Тверь	Тольятти
Тюмень	Уфа	Челябинск
Ярославль

Мы отправляем заказы в указанные ниже города. Если вы не нашли свой населенный пункт в этом списке, напишите нам и мы обязательно постараемся вам помочь.

Новосибирск	Нижний Новгород	Омск
Волгоград	Пермь	Воронеж
Саратов	Краснодар	Барнаул
Ульяновск	Ижевск	Иркутск
Владивосток	Хабаровск	Махачкала
Оренбург	Новокузнецк	Томск

Отказ от ответственности

Выше приведенные данные являются средними значениями к моменту публикации настоящей технической информации. Их нельзя рассматривать как основные данные. Данные продукта приводятся в уточнённой технической информации.

При использовании продукта необходимо руководствоваться рекомендациями и информацией, приведенными описании на продукт, в паспорте безопасности, а также правилами техники безопасности при работе с химикатами.

Приведенная в настоящей публикации информация основывается на имеющихся у нас в настоящее время опыте и знаниях.

Поскольку множество факторов может влиять на процессы обработки и применения продукта, приведенные данные не освобождают наших потребителей от необходимости проведения собственных испытаний.

Эти данные не являются юридически обязывающей гарантией определенных свойств продукта, а также гарантией пригодности его для конкретной цели. Получатель наших продуктов обязан под собственную ответственность соблюдать действующие законы и постановления РФ.

Что нейтрализует соли? Все знают, что щёлочи нейтрализуют кислоты и наоборот, а вот что нейтрализует соли?

Соль это, как правило, и есть продукт нейтрализации

А соли и так обладают нулевым кислотно-щелочным балансом. Некуда их нейтрализировать. Ноль и есть ноль. Ну а кислые соли соответственно щелочью нейтрализуются.

Металлы можно восстановить из солей при помощи восстановительных реакций… Обычно вода, соль и газ — то, что остаётся после нейтрализации кислоты щелочью…

сдесь под словом «нейтрализация»речь идет о восстановлении нейтральной кислотно-щелочной среды рН=7 далеко не все растворы солей имеют рН = 7 но речь уже не идет о нейтрализации, говорят о корректировке рН. это можно делать другой солью или кислотой/щелочью в зависимости от целей.

Рубрики